Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

（2）d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/ (kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 三角锥形 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 2 Al

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，a到p分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；

（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；

（2）d与a反应的产物为氨气，中心原子氮原子的价层电子对数判断氮原子的杂化方式，再确定空间构型；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；
（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；
（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；
（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题。

根据元素在周期表中的位置知，a到p分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；

：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）d与a反应的产物为氨气，中心原子氮原子形成三个电子对，有一个孤对电子，杂化方式为sp3，分子构型为三角锥形；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；

（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；

（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应；

（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。