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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

    B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C.高压有利于合成氨反应

    D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

    【答案】B

    【解析】

    勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。

    A、氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B、加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏特列原理解释，故B选；

    C、合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

    D、碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

    I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。

    Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O

    C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O

    根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）

    （2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。

    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。

    （4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，请回答下列问题。

    （1）置于黑暗处，现象为___。

    （2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁，产生的现象为___。

    （3）放在光亮的教室里，产生的现象为___。

    （4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是___（填“取代”或“加成”）反应，该反应的有机产物中常用作有机溶剂的是___，可用作灭火剂的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电流方向从A极沿导线流向B极

    B. 每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

    C. 当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

    D. A极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )

    A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

    B.可用于制取乙烯并检验乙烯

    C.可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    D.先从口进气集满CO2，再从口进气，可用于收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A(C12H16O2)具有芳香气味，常用作芳香剂。

    已知：①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C8Hl0O；

    ②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。

    回答下列问题：

    (1)C可能发生的反应有___(填序号)。

    ①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应

    (2)与D属于同系物的同分异构体有___种(不包括D)。

    (3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为_____。

    (4)B和E反应生成A的化学方程式为_______。

    (5)C生成D的化学方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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