【题目】有机物A(C12H16O2)具有芳香气味,常用作芳香剂。
已知:①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链,分子式为C8Hl0O;
②D、E具有相同官能团,核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。
回答下列问题:
(1)C可能发生的反应有___(填序号)。
①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应
(2)与D属于同系物的同分异构体有___种(不包括D)。
(3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为_____。
(4)B和E反应生成A的化学方程式为_______。
(5)C生成D的化学方程式为_______。
【答案】①④ 3 ++H2O 2+O22
【解析】
B连续氧化生成D,B是醇、C是醛、D是羧酸,B与E反应生成A,有机物A(C12H16O2)具有芳香气味,常用作芳香剂,则A为酯、E为羧酸;B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链,分子式为C8H10O,不饱和度为=4,侧链不含不饱和键,由于B能连续氧化,则B中OH连接的碳原子上含有2个H原子,则B为,C为,D为,D、E具有相同官能团,由A的分子式可知,A比B多4个碳原子,E为丁酸,E的核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰,则E为,故A为,据此解答。
(1)C为,含有苯环,可以发生加成反应和取代反应,含有醛基,可以发生加成反应、氧化反应和还原反应,则C可能发生的反应是①和④,不能发生的反应是②和③,故答案为①和④;
(2)D为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构体,则含有-COOH、苯环和甲基,甲基与-COOH有邻、间、对三种位置关系,故满足条件的同分异构体有3种;
(3)B为,发生消去反应生成苯乙烯,所得有机物的结构简式为;
(4)B和E发生酯化反应生成A的化学方程式为++H2O;
(5)C为,D为,C发生催化氧化生成D的化学方程式为:2+O22。
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【题目】(1)键线式表示的分子式________;名称是_______________。
(2)中含有的官能团的名称为________________________。
(3)写出丁基的4种同分异构体_________________________。
(4)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、____________、______________、尾接管、锥形瓶。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
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【题目】废水中氨氮(NH3、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2) 生物脱氮法:利用微生物脱氮,原理如下:
NHNON2
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3) 化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,NH转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH过大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4) 折点加氯法:向废水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相关反应如下:
NaClO+H2O===HClO+NaOH(Ⅰ)
NH3+HClO===NH2Cl+H2O(Ⅱ)
NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O(Ⅲ)
NHCl2+H2O===NOH+2HCl(Ⅳ)
NHCl2+NOH===N2↑+HClO+HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响,实验结果如图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时,污水中总氮去除率缓慢下降,其原因是__________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时,随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小,污水中余氯(除Cl-外的氯元素存在形式)浓度升高,其原因是____________________________。
(5) 电催化氧化法:原理如下图所示(MOx表示催化剂)。反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH4++6MOx(·OH)===6MOx+N2↑+6H2O+2H+。
①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时,若其他条件相同时,含Cl-的污水比不含Cl-的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。
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【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示:
下列说法错误的是
A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B. X为CO气体
C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
B.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4
C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为0.1mol
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4
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【题目】在一定条件下,向和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的,实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A.c中盛装的是浓硫酸
B.实验结束时,应先熄灭d处酒精灯,待装置冷却后再熄灭a处酒精灯
C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中
D.该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置
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【题目】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
(3)尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下:
(方案甲)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中:
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
(方案乙)将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式: __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式:___________________________.
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
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