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【题目】Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) H0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) HH1+H2+H3

C.H1H2H2H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则H3不变

【答案】C

【解析】

由图可知,(aq)+2H+(aq)生成 (aq)+H+(aq)以及 (aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都为放热反应,H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,结合图象中能量的高低分析解答。

A.由图可知反应 (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,H0,故A正确;

B.由盖斯定律可知 (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3),故B正确;

C.由图可知,能量差值越大,反应热的绝对值越大,H1H2都为放热反应,则H1H2,故C错误;

D.加入催化剂,改变反应历程,但反应热不变,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热△H-285.8 kJ/mol,则2H2O(g)2H2(g)O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应为放热反应

C.由石墨比金刚石稳定可知:c(金刚石,s)c(石墨,s) △H0

D.已知:298K时,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) △H-92.0 kJ/mol。在相同温度下,向密闭容器中通入0.5 mol N21.5mol H2,达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A. M的分子式为C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下,M能生成高分子化合物

D. 能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D

【解析】

试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。

考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。

型】单选题
束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e= 4OH

B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e=4OH,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。

型】单选题
束】
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【题目】下列说法不正确的是

A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性条件下,的水解产物是

D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学欲配制100mL0.20mol·L-1KCl溶液,实验操作如下:

A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;

B. 加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;

C .KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;

D .然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;

E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。

(1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)

(2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/LKCl溶液浓度降低___________

A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘

C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

E 定容时仰视刻度线

(3)若用0.2mol·L-1KCl溶液配制0.05mol·L-1KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1KCl溶液____________mL

(4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L(填字母)

A B C D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于燃烧热的描述中正确的是(  )

A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水,放出b kJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol1

B. 将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1

C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1,则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol1,则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+K+

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+SCN-

C.0.1mol·L-1Na2S溶液:Na+K+ClO-OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+K+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+)pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )

A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)0.1 mol·L-1

D.W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沼气是重要的生物质能,主要由有机废弃物发酵产生,其成分有CH4CO2H2S等,由沼气获得高纯度CH4的工作原理如图所示(交换膜左侧为酸性溶液,右侧为碱性溶液),下列说法中错误的是

A.对沼气池进行检修时应预先通风并戴防毒面具

B.阴离子应从左侧向右侧迁移

C.在阳极上可能发生反应:HS--2e-=S↓+H

D.一定条件下反应釜中的反应能自发进行,主要原因是该反应放热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH89)中与Ni2发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断中,正确的是

A.该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的配体

B.该物质中CNO原子存在孤电子对

C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

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