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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

    B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

    C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

    D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

    【答案】A

    【解析】

    A. 0.1mol·L-1NaOH溶液为碱性溶液，Na+、K+、、均不反应，在溶液中不能大量共存，A正确；

    B. Fe3+与SCN-反应生成配合物，在溶液中不能大量共存，B错误；

    C. S2-具有还原性，ClO-具有强氧化性，S2-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C错误；

    D. 与OH-、与OH-反应，在溶液中不能大量共存，D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 (　　)

    A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数不变

    B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

    C.ΔH＞0，m+n＞c

    D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如图的转化关系，又知C不能发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A结构可能有

    A.5种B.6种C.8种D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL-1，对此反应速率的表示正确的是(　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

    B.2min末的反应速率v(C)＝0.2 molL-1min-1

    C.2min内D的物质的量增加0.2mol

    D.若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

    B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

    C.△H1＞△H2，△H2＜△H3

    D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是

    A.该电池也可用水作溶剂

    B.放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

    C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

    D.每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

    (1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

    A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

    B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

    C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

    D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

    (2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

    (3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

    ①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

    ②25C时，下列三种溶液

    A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

    B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

    C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

    pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

    (4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

    ①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

    ②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：

    已知：①离子完全沉淀时的pH为Fe3+：3.5，Al3+：5.2.

    ②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水

    (1)已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的______________________性和___________________性.

    (2)如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是______________________.

    (3)“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________________.

    (4)常温下磷酸的电离平衡常数、、，的电离常数、，则常温下KH2PO4水溶液显____________________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；将少量磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为______________________________.

    (5)KH2PO4也可以通过如图所示装置电解制备：

    则阳极的电极反应式为___________________.假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________________g.

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