【题目】某酯A,其分子式C6H12O2,已知有机物A、B、C、D、E有如图的转化关系,又知C不能发生银镜反应,E能发生银镜反应,则A结构可能有
A.5种B.6种C.8种D.9种
【答案】D
【解析】
由题中信息可知,A可以在碱性条件下发生水解,则A为饱和一元酯,其水解产物经酸化得到的C不能发生银镜反应,则C不是甲酸;D为醇,D氧化产物E能发生银镜反应,则E为饱和一元醛,D分子中的羟基所连的碳原子上至少要有2个H原子,则A的结构简式可能为CH3COOCH2CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH(CH3)CH3、CH3CH2COOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOCH2CH3、CH3CH(CH3)COOCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2COOCH3、CH3CH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(CH3)COOCH3、 C(CH3)3COOCH3,共有9种,故选D。
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【题目】下列化学反应的能量变化符合如图所示关系的是
A.CaCO3CaO + CO2↑
B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O
C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O
D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO+2H2O
B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:S2O+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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【题目】25°C, 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系
B.a点溶液的导电能力比b点的强
C.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性条件下,的水解产物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
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【题目】有 (a). (b). (c)的分式均为C5H6,下列有关叙述正确的是
A. 符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B. a、b、c的一氯代物都只有三种
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
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【题目】某同学欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液,实验操作如下:
A. 用托盘天平准确称取1.49gKCl固体,并放入烧杯中;
B. 加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,并恢复至室温;
C .将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中;
D .然后往容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近标线1-2cm处,轻轻摇动容量瓶并静置片刻后,改用胶头滴管滴加蒸馏水;
E.使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖好,上下翻转摇匀后装瓶。
(1)该学生操作中错误的是____________(填写字母序号)。
(2)下面哪些操作会导致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液浓度降低___________。
A 容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 B 称量KCl固体时将砝码放在左盘
C 未洗涤转移KCl溶液的烧杯 D 转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
E 定容时仰视刻度线
(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL,需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。
(4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)
A B C D
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、
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【题目】以铅蓄电池为电源.将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是( )
A. b为铅蓄电池的正极
B. 每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
C. 电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
D. 阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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