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    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

    【答案】C

    【解析】

    要从原电池的工作原理进行分析以及得失电子数目守恒。

    ①根据原电池的工作原理，活泼的金属作负极，锌比铜活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，因此Cu电极上有气泡冒出，正极上得到电子，被还原，发生还原反应，故②正确；③根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO42－向Zn极移动，故③错误；④根据②中的电极反应式，产生氢气的物质的量为0.5/2mol=0.25mol，故④正确；综上所述，选项C符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知下列热化学方程式：

    ①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220.0 kJmol－1；

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJmol－1；

    ③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJmol－1；

    ④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJmol－1。

    请回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热为________________。

    (2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

    (3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

    Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

    D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

    (3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

    (4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。

    （2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式： 。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===（CH2O）x+x18O2+xH2O

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

    （4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    ①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)

    A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键

    B.所有物质中都存在化学键

    C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

    D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y+、Z-三种粒子的电子数相同，那一定不可能相同的是( )

    A.质子数B.中子数C.质量数D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体密度不变B. 反应体系中温度保持不变

    C. 各气体组成浓度相等D. 恒温时，气体压强不再改变

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