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    【题目】MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下：

    (1)过滤1的滤渣主要成分是____。

    (2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。

    (3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。

    (4)某MgSO4·7H2O产品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通过下列方法测定其纯度:

    Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

    Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。

    Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。

    已知:

    ① Mg2+在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca2+在pH=13.1时还未沉淀。

    ② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

    ③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。

    计算样品中MgSO4·7H2O的质量分数__________(写出计算过程)。

    【答案】SiO2 Mn2++ClO+H2O═MnO2↓+Cl+2H+ 蒸发浓缩 冷却结晶 98.4%

    【解析】

    菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)加稀硫酸浸取，过滤1得到滤液为硫酸锰、硫酸镁溶液，过滤1的滤渣为SiO2；滤液中加入NaClO溶液发生反应Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+，将Mn2+氧化成MnO2沉淀；过滤2所得滤液为MgSO4和氯化铵溶液，将滤液通过操作1(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等)得MgSO47H2O晶体，以此解答该题。

    (1)酸浸过程中，只有SiO2不与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2；

    (2)根据制备流程可知，加入NaClO溶液将Mn2+氧化成MnO2沉淀,该反应的离子方程式为：Mn2++ClO+H2O═MnO2↓+Cl+2H+；

    (3)操作1从硫酸镁、氯化铵溶液中得到MgSO47H2O晶体，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；杂质为氯化铵，通过检验洗涤液中是否含有氯离子即可判断产品是否洗涤干净，操作方法为：取最后一次洗涤液，滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色混浊，则证明已洗涤干净；

    (4)由第Ⅱ步可知：10mL溶液A消耗n(EDTA)=0.02molL1×0.084L=0.00168mol，则n(Mg2+)+n(Ca2+)=0.00168mol，则25mL溶液A中含有Mg2+、Ca2+的总物质的量为：0.00168mol×=4.2×103mol，由第Ⅲ步可知：25mL溶液A中：

    n(MgSO47H2O)=4.2×103mol2×104mol=4×103mol，250 mL溶液A中n(MgSO47H2O)= 4×103mol×=4×102mol，,则样品中MgSO47H2O的质量分数为：×100%=98.4%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：

    回答下列问题：

    （1）Cu基态核外电子排布式为___；科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图：

    图中虚线表示的作用力为___。

    （2）已知Cu+(SCN)2Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为___，写出2个与SCN-互为等电子体的分子的化学式___。

    （3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的化学方程式为___。

    （4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___，其中心原子的杂化轨道类型是___。

    （5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___，又知晶胞边长为3.61×10-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

    　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

    　　　　　

    已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

    A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

    B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

    C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

    D. 对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

    硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

    【1】SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于（ ）

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

    【2】上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.O2是还原剂B.SO2被氧化

    C.O2失去电子D.SO2发生还原反应

    【3】上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

    A.升高温度能减慢反应速率

    B.SO2与O2能100%转化为SO3

    C.减小O2的浓度能加快反应速率

    D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

    【4】上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）

    A.断开化学键放出能量

    B.放热反应都不需要加热

    C.该反应的逆反应是吸热反应

    D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是( )

    A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

    B.本实验中浓体现出吸水性和强氧化性

    C.用D装置适合对该模拟实验进行尾气处理

    D.C装置中的反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是

    A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

    C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

    已知：

    ①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

    ②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

    ③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    s（Li2CO3）/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    s（Li2SO4）/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

    （3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是_________________________

    ②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用 Michael 反应合成华法林的一种方法。

    回答下列问题：

    (1)的名称是_____。用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为________。

    (2)反应①~③中，属于加成反应的是_______(填序号)。

    (3)苄叉丙酮的结构简式为 ______。

    (4)中官能团的名称为_______、_______。

    (5)反应①除生成苄叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征：

    a.化学式为 C17H18O3；b.核磁共振氢谱有 6 组峰，且面积之比为 1：1：1：2：2：2；

    则该化合物的结构简式为_________。

    (6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为 _______，其中不含“－CH3”的结构简式为 _______。

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