Question

【题目】T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是

	条件改变	结论
A	平衡后的容器中充入1.0molHe	平衡逆向移动，化学平衡常数减小
B	起始时向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2	达到平衡时共放出78.4kJ的热量
C	起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2	反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D	起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2	达到平衡时，SO2的转化率为80.0%

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.向平衡后的容器中充入惰性气体He，不能影响任何物质的浓度，因此对化学平衡移动无影响，A错误；

B.依据平衡三段式计算

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

起始量 1 0 0

变化量 0.2 0.2 0.1 19.6

平衡量 0.8 0.2 0.1

起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196kJ×0.4=78.4kJ，B正确；

C.充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2转化为起始量相当于充入2.5molSO3，相当于将相同的平衡叠加，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，反应达到平衡前v(正)<v(逆)；C错误；

D.对于同一化学反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，依据A计算平衡常数K==；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol平衡常数K=160，

假设按照转化率为80%计算平衡常数分析，反应的二氧化硫为2mol

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始量 2.5 1.25 0

变化量 2.5×0.8=2 1 2

平衡量 0.5 0.25 2

K==64，不符合平衡常数，D错误；

故合理选项是B。