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    【题目】下列食品化学知识的叙述正确的是

    A. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

    B. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物

    C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

    D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    【答案】A

    【解析】A、维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，选项A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A错误；C、纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，选项C错误；D、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温破环了蛋白质的空间结构，不能分解成氨基酸，选项D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

    B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    (1)写出W的离子结构示意图________________

    (2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)

    (3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

    (4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

    ②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

    ③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

    ①Na2S_________________； ②H2O________________

    (2)写出下列物质的电子式：

    ③ KOH__________ ④CO2_______________。

    （3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

    只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A.98 g H2SO4
    B.6.02×1023 CO2
    C.44.8 L HCl
    D.6 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质及变化分类或归类正确的是

    ①混合物：聚氯乙烯、焦炉气、水银　 ②化合物：烧碱、蔗糖、CuFeS2　

    ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同位素：HD、HT、DT

    ⑤化学变化：风化、钝化、煤的液化

    A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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