[题目]下列离子方程式书写正确的是A. 钠投入氯化亚铁溶液中:2Na+Fe2+===2Na++FeB. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

【答案】B

【解析】A. 钠是活泼的金属，钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋2H2O＋Fe2＋＝Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A错误；B. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B正确；C. Fe3O4溶于稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和H2O，C错误；D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，D错误，答案选B。

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【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3中同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。