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    【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓为1.2mol·L-1。

    （1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均应速率为_。

    （2）x=__。

    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态标志是_（填序号）。

    A.压强不再变化

    B.气体密度不再变化

    C.气体的平均相对分子质量不再变化

    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为

    【答案】0.6mol·L-1·min-1 3 BC

    【解析】

    （1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率，故答案为：0.6mol·L-1·min-1；

    （2）在2min内，C的物质的量增加了，B的物质的量减少了，，由于物质反应时是按照方程式中化学计量数关系进行的，所以1:3=1:x，即，故答案为：3；

    （3）A．该反应是气体分子数不变的反应，任何时刻气体的压强始终不变，A错误；

    B．该反应是反应前后气体的质量改变的反应，由于容器的容积不变，所以若气体密度不再变化，说明气体的质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，B正确；

    C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，若气体的平均相对分子质量不再变化，那么气体的质量不再变化，反应达到平衡状态，C正确；

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，描述的都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D错误；

    综上所述：BC可判断反应达到平衡状态，故答案为：BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    ⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

    ⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

    ⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

    ⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

    ⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

    已知：

    物质名称

    化学式

    相对分子质量

    电离常数(25℃)

    富马酸

    116

    碳酸

    富马酸亚铁

    FeC4H2O4

    170

    i.制备富马酸亚铁：

    ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

    ②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

    ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

    ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

    ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

    请回答以下问题：

    (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

    (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

    (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

    ii.计算产品的产率：

    (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.与HI溶液反应：

    B.工业制漂白粉：

    C.与稀硫酸反应：

    D.物质的量浓度之比为1：2的溶液与溶液等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂2molH—H键

    C. 混合气体分子的总数不变

    D. 反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    (1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；

    (2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

    (3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    (4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解 D．可抑菌

    (5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：____________________；

    ②使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

    高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

    高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

    某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

    装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

    Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

    Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

    Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

    装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

    经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

    从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

    研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

    研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

    实验步骤：

    步骤Ⅰ称取样品。

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

    标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

    滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    2

    3

    则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液

    c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. X与Y形成的化合物只含极性键

    C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

    D. 气态氢化物的稳定性：A<C

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