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    【题目】电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

    电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

    （1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

    （2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

    （3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

    （4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

    （5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

    （6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

    【答案】加热、增大硫酸浓度、搅拌等 FePO4、CrPO4、AlPO4 Na3PO4 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O

    【解析】

    （1）根据影响化学反应速率的因素，硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为加热、增大硫酸浓度、搅拌等。

    （2）根据常见酸碱盐是溶解性规律，可知，磷酸盐沉淀中含有的物质有FePO4、CrPO4、AlPO4，故答案为FePO4、CrPO4、AlPO4。

    （3）根据Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31，要使Ni2+在除杂过程不损失，需要Qc＜Ksp[Ni3(PO4)2]，溶液中c(Ni2+)=7000mg/L=mol/ L，则溶液中PO43-浓度不能超过=mol/ L，故答案为。

    （4） 根据流程图，氢氧化钠溶解部分沉淀物生成的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因是氢氧化钠将氢氧化铝溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，故答案为Na3PO4；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；

    （5） Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2发生氧化反应生成NiOOH，则电池放电时正极上NiOOH发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故答案为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；

    （6）在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀的离子方程式为xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O，故答案为xCr3++Fe2++ (2-x) Fe3+ +8OH-=CrxFe3-xO4↓+ 4H2O。

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    ①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

    ②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

    （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

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    （4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

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    请回答下列问题：

    Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。

    （1）过程i中H2S发生了___（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）过程ii的离子方程式是___。

    （3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    pH

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.4

    2.7

    3.0

    Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    6.2

    5.6

    请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___。

    II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

    （4）①该过程的热化学方程式是___。

    ②比较压强p1和p2的大小关系：p1___p2（选填“>”“<”或“＝”）。

    III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。

    （5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___。

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    下列说法错误的是（ ）

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    B.重金属主要在滤渣2中

    C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

    D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

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    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示在导线中电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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