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    【题目】一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是

    A. M＞N B. M=N C. M＜N D. 无法比较

    【答案】A

    【解析】

    把加入0.5molPCl5所到达的平衡等效为先将容器体积增大1倍到达的平衡状态，该状态与开始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡状态，然后在将体积压缩恢复到原来的体积，
    增大压强后平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，所以PCl5的分解率减小，PCl5所占的体积百分数最大，即M＞N，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是

    A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0

    B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线

    C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2

    D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制备NH3

    B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁

    C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

    D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    （1）比较a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A．V(C3)=2V(B2) B．容器内气体压强保持不变

    C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器内的气体密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度

    C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化

    试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。

    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）

    A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题:

    (1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。

    等质量的O2和O3的物质的量之比为________,所含分子数之比为________,原子个数比为____________。

    (2) NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为________,所含氧原子个数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是

    A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

    B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

    C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

    D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

    (1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    (2)计算第2步中反应的K=___________。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

    (4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

    (6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

    ②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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