Question

【题目】依据原子结构知识回答：

(1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

(2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

(3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。

(4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。

A.元素的电负性： 元素的第一电离能：

C.离子半径：原子的未成对电子数：

Answer 1

【答案】 4 K F B

【解析】

(1)根据构造原理，写出核外电子排布式；

(2)根据核外电子排布式回答；

(3)根据元素周期律中第一电离能和电负性的递变规律回答；

(4)根据元素周期律判断。

(1)元素为14号元素，原子核外有14个电子，则核外电子排布式为：；S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：，则S的价层电子排布式为：；

(2)为26号元素，原子核外有26个电子，Fe基态原子电子排布式为，则原子有4个未成对电子；Fe元素的价电子为3d和4s上电子，亚铁离子核外有24个电子，的外围电子排布式为，其外围电子排布图为；

(3)元素的金属性越强，其第一电离能越小，则四种元素、K、O、中K的第一电离能最小；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以F的电负性最大；

(4)A．得电子能力，所以元素的电负性，故A正确；

B．C的电子排布式：，N的电子排布式：，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：，第一电离能应该是N的最大，则元素的第一电离能：，故B错误；

C．电子层数相同核电荷数越多半径越小，则离子半径：，故C正确；

D．Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：，故D正确；

故答案为B。