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    【题目】下列说法正确的是

    A.电子排布式

    B.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

    C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

    D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

    【答案】B

    【解析】

    A.电子排布式，故A错误；

    B.金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；

    C.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；

    D.根据图片知，该小正方体中A原子个数，B原子个数，C原子个数，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于同一周期的四种短周期非金属元素A、B、C、D，其原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序为。下列有关元素A、B、C、D的说法正确的是 （　　）

    a.元素的非金属性依次增强；

    b.元素的电负性依次减小；

    c.元素的第一电离能依次增大；

    d.最高价氧化物对应水化物均存在的酸性依次减弱。

    A.adB.bdC.acD.cd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原子结构知识回答：

    (1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

    (2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

    (3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。

    (4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。

    A.元素的电负性： 元素的第一电离能：

    C.离子半径：原子的未成对电子数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19

    B. Xn＋中n＝1

    C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

    D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

    C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

    B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

    C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写错误的是

    A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

    C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

    D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

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