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    【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

    B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

    C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．2、3、5对应的结构中都含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不可以，故A错误；

    B．1、4对应的结构中的一氯取代物有1种，2对应的结构中的一氯取代物有3种，3、5对应的结构中的一氯取代物有2种，故B错误；

    C．只有1对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，其它都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C正确；

    D．1中含有苯环，2、3、5含有碳碳双键，均能与氢气在一定条件下发生加成反应，而4不能与氢气发生加成反应，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法全部正确的一组是（ ）

    ①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同

    ②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应

    ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

    ⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    ⑦分子式为C9H12的苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则其一溴代物有11种

    ⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气

    A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.电子排布式

    B.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性

    C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性

    D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂，已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

    3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

    2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

    2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

    2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

    A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

    C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

    B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

    C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）

    A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

    B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

    C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判断不正确的是

    A.粒子种类与NaHCO3溶液相同

    B.升高温度，c(CO32-)增大

    C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)减小

    D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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