【题目】室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）
A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1
【答案】C
【解析】
0.1mol/L的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离；滴入6mL0.2molL-1YOH溶液时，反应后溶质为YX、YOH，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱；N点YOH过量，溶液呈碱性，大大抑制了水的电离；N点容易的pH=10，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒和物料守恒分析；离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离。
A、根据图示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为一元强酸；滴入6mL0.2molL-1YOH溶液时，YOH过量，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱，故A正确；
B、M点溶质为Y、YOH，溶液的pH=7，水的电离程度基本不变，而N点加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的电离，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故B正确；
C、N点溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N点溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），则c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正确的粒子浓度大小为：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、YX为强酸弱碱盐，Y+离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离，25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-amolL-1，故D正确。
答案选C。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量增加
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【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个
C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
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【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
×100%)________
(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________
(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________
(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________
(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________
(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________
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【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
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【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①实验
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。
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【题目】下列化学方程式书写错误的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
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【题目】用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水
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【题目】氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。
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