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【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.ab段,溶液中减小

C.b点对应溶液中:cCl)>cH+)>cHClO)>cClO)>cOH

D.c点对应溶液中:cNa+=cCl-+cClO-

【答案】D

【解析】

A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,次氯酸钠有强氧化性,能漂白,所以不能测其pH值,错误,不选A

B、从ab,溶液的pH逐渐变小,说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变大,错误,不选B

Cb点是氯水的饱和溶液,由于盐酸电离和次氯酸电离,所有氢离子浓度比氯离子浓度大,错误,不选C

D、根据电荷守恒,在c点溶液为中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以正确,选D

故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成,测定装置图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。

放入装置中,通入过量燃烧,生成,请回答下列有关问题:

1)通入过量的目的是_________

2装置的作用是________________装置的作用是___________

3)通过该实验能否确定中是否含有氧原子________(填“能”或“不能”)。

4)若的摩尔质量为装置增重装置增重,则的分子式为________

5)写出燃烧的化学方程式:________________

6可发生水解反应,可水解生成2种互为同分异构体的产物,且这两种产物均为,则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

AgCl

HClO

KspKa

A.相同浓度NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

B.溶液中滴加NaOH溶液至9,此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为KCl混合液中滴加溶液,先形成沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.无色澄清的溶液:Na+NHS2-ClO-

B.能使石蕊变红的溶液:Fe2+Na+NOSO

C.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ba2+K+HCOS2-

D.=10-12的溶液中:Na+NOAlOCO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________,名称是________

(2)①的反应类型是________,③的反应类型是________

(3)反应②的化学方程式是_____________________________

(4)反应③的化学方程式是_____________________________

(5)反应④的化学方程式是_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X0.8 mol Y,反应初始4 sv(X)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s时容器内c(Y)=0.76 mol/L

B. 830 ℃达平衡时,X的转化率为80%

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1 200 ℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:

已知:RCN在酸性条件下发生水解反应: RCN RCOOH

(1)上述路线中A转化为B的反应为取代反应,写出该反应的化学方程式________

(2)F分子中有3种含氧官能团,名称分别为醚键、___________________________

(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_________________________。一定条件

(4)写出一种符合下列条件的D.的同分异构体的结构简式________________

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。

(5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。______________

合成路线流程图请参考如下形式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,体积为1L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________,若020min内,固体质量增加了6g,则20min内,用H2O表示该反应的平均速率是______________

(2)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

a. v(SiF4)=4v(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

c. 容器内气体的总质量不再变化 d. HF的体积分数不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I. 50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________

2)如果用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热________(相等不相等”)

3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·mL1,生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1,实验起始温度为t1,终止温度为t2。试推断中和热的计算式ΔH________

4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(偏大偏小无影响”)

II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

实验序号

实验温度/K

有关物质

溶液颜色褪至无色所需时间/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

VmL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)通过实验AB,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1________T1________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2________

2)若t18,则由此实验可以得出的结论是________________________________

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