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    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

    A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

    B.a～b段，溶液中减小

    C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

    D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    【答案】D

    【解析】

    A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能漂白，所以不能测其pH值，错误，不选A；

    B、从a到b，溶液的pH逐渐变小，说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变大，错误，不选B；

    C、b点是氯水的饱和溶液，由于盐酸电离和次氯酸电离，所有氢离子浓度比氯离子浓度大，错误，不选C；

    D、根据电荷守恒，在c点溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以正确，选D；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成，测定装置图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

    取放入装置中，通入过量燃烧，生成和，请回答下列有关问题：

    （1）通入过量的目的是_________。

    （2）装置的作用是________________，装置的作用是___________。

    （3）通过该实验能否确定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。

    （4）若的摩尔质量为，装置增重，装置增重，则的分子式为________。

    （5）写出燃烧的化学方程式：________________。

    （6）可发生水解反应，可水解生成2种互为同分异构体的产物，且这两种产物均为，则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    HClO

    Ksp或Ka

    A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

    B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

    C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

    D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.无色澄清的溶液：Na+、NH、S2-、ClO-

    B.能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO、SO

    C.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、HCO、S2-

    D.=10-12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    (1)A的结构简式是________，名称是________。

    (2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

    (3)反应②的化学方程式是_____________________________。

    (4)反应③的化学方程式是_____________________________。

    (5)反应④的化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

    已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH

    （1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式________。

    （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

    （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。一定条件

    （4）写出一种符合下列条件的D．的同分异构体的结构简式________________。

    ①分子中有4种化学环境不同的氢原子

    ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

    （5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。______________

    合成路线流程图请参考如下形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=___________，若0～20min内，固体质量增加了6g，则20min内，用H2O表示该反应的平均速率是______________。

    (2)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______（填字母序号）。

    a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2

    c. 容器内气体的总质量不再变化 d. HF的体积分数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

    （2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/ mol·L－1

    VmL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________

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