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【题目】丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子为C4H8A氢化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:

1A分子中的官能团的名称为___

2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水:___

A通入溴的四氯化碳溶液:___

3)写出A氢化后产物2-甲基丙烷的同分异构体的结构简式:___

4A可以聚合,写出A的聚合反应___(以反应方程式表示)。

5A发生烷基化反应生成一种烃B,将B完全燃烧后得到CO2H2O的物质的量之比为89,由此可以确定B的化学式为___。通过对B的结构深入研究,发现其一卤代物只有4种,且碳链不对称。写出B的结构简式,并用系统命名法命名:___

【答案】碳碳双键 溶液褪色,底部出现无色油状物质 溶液褪色 CH3CH2CH2CH3 C8H18 224-三甲基戊烷

【解析】

A的分子式为C4H8,氢化后得到2-甲基丙烷,可知A的结构简式为CH2=CCH32A发生加聚反应得到

A发生烷基化反应生成一种烃B,将B完全燃烧后得到CO2H2O的物质的量之比为89,可推出B的分子式为C8H18,其一卤代物只有4种,等效氢有4种,且碳链不对称,则B,据此分析。

A的分子式为C4H8,氢化后得到2-甲基丙烷,可知A的结构简式为CH2=CCH32A发生加聚反应得到

1A的结构简式为CH2=CCH32,分子中的官能团的名称为碳碳双键;

2A通入溴水,则A与溴水发生加成反应得到卤代烃,卤代烃和水互不相溶,故溶液褪色,底部出现无色油状物质;A通入溴的四氯化碳溶液时,则A与溴水发生加成反应得到卤代烃,卤代烃和四氯化碳相溶,故只看到溶液褪色;

3A氢化(与H2加成)后得到2-甲基丙烷,2-甲基丙烷的同分异构体正丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH3

4A发生加聚反应的方式有两种:

5A发生烷基化反应生成一种烃B,将B完全燃烧后得到CO2H2O的物质的量之比为89,可推出B的分子式为C8H18,其一卤代物只有4种,等效氢有4种,且碳链不对称,则B,名称为224-三甲基戊烷。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O+H Ka1、HC2OC2O+H Ka2。常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是(  )

A. Ka1=10-1.2

B. pH=2.7时溶液中:=1000

C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式:______

NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一,写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式:__________ __________

2)采用空气吹出法从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2O―→NaBrNaBrO3NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为________mol

3)海水提镁的一段工艺流程如下图:

卤水MgOH2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨电极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式_________

②电解时,若有少量水存在,则不能得到镁单质,写出有关反应的化学方程式__________

4)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经过下列途径可获得金属镁:其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

①上图中,装置a________________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体,现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空:

方案一:测量装置如图所示,称取样品m克装入Y型试管中。

1)检查装置气密性的方法是__________

2)量气管中的液体应为__________(填编号)。

a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

3Y型试管另一端应装入试剂为__________(填编号)。

a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二:装置如图二所示,A中样品质量为m克。

4)根据图中所用实验装置,可以判断需要测定的实验数据是__________

5)仔细分析该装置,由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并对装置进行相应的改进(已知:装置气密性良好);

i)偏低的原因是____________,改进方法是__________

ii)偏高的原因是_____________,改进方法是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

①制备反应原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔点/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

与水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水,可溶于乙醇

1)仪器a中盛放的试剂是_____ ;装置B的作用是__________

2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物________ (填化学式)的量增加;装置D可采用_________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有____________________

4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行,为什么?_______________

5)测定产品纯度:称取产品0.30 g配成待测溶液,加入0.1000 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为_________

滴定的反应原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO- HCOO+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。 __________________

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【题目】温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.T℃时,该反应的化学平衡常数为

B.图中c点所示条件下,v(正)>v(逆)

C.a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时,NO2的转化率比原平衡大

D.容器内的压强:Pa:Pb6:7

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【题目】锂离子电池己被广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2LiFePO4等,负极材料一般为石墨碳,以溶有LiPF6LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为 ________

(2)PO43-的空间构型为 ________ (用文字描述)。

(3)的配位数为6,该配合物中的配位原子为 _____

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为_____1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ键的数目为_____

(5)氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为_______

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【题目】为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等

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【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是(

A.互为同系物

B.有机化合物的名称是2355-四甲基-4-乙基己烷

C.有机化合物中最多有16个原子共面

D.含有5个碳原子的饱和链烃,其一氯取代物有8

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