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    【题目】AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，试用相关化学原理与必要的化学方程式进行解释。已知液态化合物SOCl2遇水剧烈反应，生成SO2和HCl两种气体。_____。

    【答案】在溶液状态下，AlCl3易发生水解AlCl3+H2OAl(OH)3+3HCl，将溶液加热蒸干时，水解平衡向右移动氯化氢挥发逸出，得到的沉淀为Al(OH)3，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解

    【解析】

    根据水解平衡及其影响因素来回答。

    在溶液状态下，AlCl3易发生水解AlCl3+H2OAl(OH)3+3HCl，将溶液加热蒸干时，水解平衡向右移动氯化氢挥发逸出，得到的沉淀为Al(OH)3，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2与水反应既可减少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解

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    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    （1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

    （2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

    （3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

    （4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

    （5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)

    A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L

    C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）

    A. 250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

    B. 平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

    C. 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

    D. 该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A.与水反应：+=

    B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6=2+3↑

    C.溶液和溶液反应：↓

    D.CaCO3和稀硝酸反应：CaCO3+=Ca2++↑+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系图如图所示，则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( )

    A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

    （1）A气体在标况下的体积是_____________L

    （2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

    D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

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