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    【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

    （1）写出物质A的名称： 。

    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。

    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

    【答案】（1）硫酸；（2）SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；

    （3）2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

    （4）SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；

    （5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。

    【解析】

    试题分析：（1）因为实验制备SnSO4，因此物质A为硫酸；（2）根据信息，SnCl2发生水解生成碱式氯化亚锡，因此用盐酸的的目的是防止Sn2＋水解，SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；（3）在酸性溶液中，Sn2＋能被氧气氧化成Sn4＋，因此离子反应方程式2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；（4）反应I是SnCl2和NH4HCO3发生反应，生成SnO，因此化学反应方程式为SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；（5）“漂洗”是对沉淀洗涤，具体操作是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3

    溶液用量

    试管中

    溶液颜色

    淀粉KI

    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色

    （1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

    （2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

    作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

    进行实验：

    ①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

    其中试剂X可以是 （填字母序号）。

    a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

    ② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

    获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

    编号

    6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

    ②用离子方程式解释实验6的现象： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

    （1）该同学的实验目的是__________________

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

    C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 molL-1min-1

    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可确认发生了化学平衡移动的是

    A．化学反应速率发生了改变

    B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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