Question

【题目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 ．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（4）Se原子基态核外电子的排布式为；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是 ．
（5）SO32﹣离子中硫原子的杂化方式 ， 该离子的立体构型为 ．
（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CS2或N2O
（2）SiO2＞Na2O＞P2O5
（3）O＞S＞Se
（4）[Ar]3d104s24p4,H2Se分子间作用力强于H2S
（5）sp3,三角锥形
（6）
【解析】解：（1）等电子体中原子个数相等、价电子数相等，与二氧化碳互为等电子体的有CS2或N2O，

所以答案是：CS2或N2O；
（2）SiO2为原子晶体，熔沸点取决于共价键键能，熔沸点很高；Na2O为离子晶体，熔沸点取决于其晶格能，熔沸点较高；P2O5为分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，熔沸点较低，

所以答案是：SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，

所以答案是：O＞S＞Se；
（4）Se原子序数为34，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p4，二者均由分子构成，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力取决于相对分子质量，H2Se的相对分子质量比H2S大，因此H2Se分子间作用力强于H2S；

所以答案是：[Ar]3d104s24p4 ；H2Se分子间作用力强于H2S；
（5））SO32﹣离子价电子对数为 =4，形成4条新的杂化轨道，采用了sp3杂化；孤电子对数=价电子对数﹣配位原子数=4﹣3=1，含有一对孤对电子，占据一条杂化轨道，对S﹣O键有排斥作用，S与O构成三角锥形，

所以答案是：sp3；三角锥；
（6）晶胞中白色球个数=8× +6× =4，黑色球个数为4，晶胞体积= = cm3，离子体积=4× π（r1+r2）3cm3= π（r1+r2）3cm3，

该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率= = ，

所以答案是： ．