Question

【题目】I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：

(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_____(填“＞”“≤”或“=”)B点。

(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

(3)起始时I2的物质的量为______mol。

II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

(1)有机物D中含有的官能团的名称是___________。

(2)①～⑥过程中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)写出③的反应方程式____________。

(4)下列说法正确的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法

b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应

c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用

d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法

Answer 1

【答案】 ＞ 0.05 mol·L-1·min-1 0.6 羟基 ⑤ 2CO+3H2→CH3CHO+H2O bc

【解析】I.(1)根据A点未达到平衡状态，B点达到平衡状态判断。

(2)根据v＝△c/△t计算。

(3)根据消耗碘的物质的量结合平衡时的物质的量计算起始时I2的物质的量。

II.已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，则A是乙烯。C为常见的酸味剂，乙烯氧化生成C，则C是乙酸。乙醛与氢气发生加成反应生成D是乙醇，E是一种有水果香味的透明液体，乙酸与D反应生成E，则E是乙酸乙酯。据此解答。

I.(1)根据图像可知A点反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。B点反应已达到平衡状态，正逆反应速率相等，则比较正反应速率(同一物质)的大小为A点＞B点。

(2)平衡时生成HI是0.5mol/L，则从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.5mol/L÷10min＝0.05 mol·L-1·min-1。

(3)平衡时生成碘化氢的物质的量是0.5mol/L×2L＝1mol，根据方程式可知消耗碘的物质的量是0.5mol，平衡时碘的物质的量是0.05mol/L×2L＝0.1mol，所以起始时I2的物质的量为0.6mol。

II.根据以上分析可知A是乙烯，C是乙酸，D是乙醇，E是乙酸乙酯。则

(1)有机物D是乙醇，其中含有的官能团的名称是羟基。

(2)①是煤的气化，②是一氧化碳和氢气合成乙烯，③是一氧化碳和氢气合成乙醛，④是氧化反应，⑤是乙醛的加成反应，⑥是酯化反应，则过程中属于加成反应的是⑤。

(3)根据原子守恒可知③的反应方程式为2CO+3H2→CH3CHO+H2O。

(4)a.第①步是煤的气化，为煤的综合利用的一种方法，a错误；b.有机物C和D分别是乙酸和乙醇，都可以与金属钠发生反应产生氢气，b正确；c.有机物C和D分别是乙酸和乙醇，其水溶液都具有杀菌消毒作用，c正确；d.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，有机物E与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液振荡、分液方法，d错误。答案选bc。