【题目】“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A.该装置只涉及两种能量之间的转化
B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱
C.“水”电池内Na+不断向正极移动
D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl
【答案】A
【解析】
根据“ 水”电池总反应可知，Ag在负极发生氧化反应，MnO2在正极发生还原反应；由X电极附近溶液先变黄，可知X电极上Fe2+失电子，被氧化为Fe3+，即X电极为阳极，Y电极为阴极，则与其相连的I、Ⅱ分别为“水”电池的正极和负极。
A．“水”电池工作时化学能转化为电能，同时伴随着热量的变化，故A错误；
B．根据X电极附近溶液先变黄可知，先是Fe2+被氧化，后是Cl-被氧化，若在线路中安装电压调节装置，则可根据电压和现象判断Fe2+、Cl-的还原性强弱， 故B正确；
C．“水”电池工作时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则“水”电池内Na+不断向正极移动，故C正确；
D．结合上述分析，可知II为“水”电池的负极，负极上Ag失电子发生氧化反应，其电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，故D正确；
答案选A。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳为 11.2 L(标准状况)，生成的水为 10.8g。请完成下面的填空：
(1)该烃的分子式为_________。
(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式 ：_________ 。
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【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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【题目】聚合物L具有特殊的光学性质，可用于光电材料，其合成路线如下：
已知：
i．有机物可用键线式表示，如
可表示为
(1) A—B的化学方程式为____。
(2)D的结构简式为____。
(3)E中含有的含氧官能团为____ 。
(4) G—H的反应类型为____。
(5)I—K的化学方程式为____。
(6)下列说法正确的是______填字母序号）。
a．A分子中所有碳原子均在同一平面 b．C的结构简式为
c．F+F—G的副产物中有2种互为顺反异构体 d．1 mol H最多能与2 molNaOH反应
(7)乳酸乙酯
是合成
的中间体。下图是某同学设计的合成乳酸乙酯的流程。
请写出M-P的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________________________。
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【题目】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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【题目】已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（ ）
A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物
C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物
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【题目】在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。
下列说法正确的是( )
A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B.丁错误，因为速率的单位错误
C.只有乙错误
D.只有丙正确
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【题目】A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）
A.U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝
B.a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）
C.A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2
D.E电极附近的溶液无明显现象产生
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【题目】如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A.AB.BC.CD.D
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