[题目]在标准状况下.将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中.2 min时铁粉恰好完全溶解.关于该反应的速率.四位同学提出了四种表示方法:甲:v(Fe)＝2.8 g·min-1,乙:v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1,丙:v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1, 丁:v(H2)＝1.12 L·min-1.下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1；丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列说法正确的是(　　)

A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率

B.丁错误，因为速率的单位错误

C.只有乙错误

D.只有丙正确

【答案】C

【解析】

化学反应速率可以利用固体的质量、气体体积在单位时间内的变化量表示，在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，铁完全反应，则n(H2SO4)=n(H2)=n(FeSO4)=n(Fe)==0.1mol，v(Fe)==2.8 g·min-1，故甲正确；v(H2SO4)=v(FeSO4)== 0.5 mol·L-1·min-1，则乙错误，丙正确；V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，则v(H2)== 1.12 L·min-1，故丁正确；

A．根据分析，可以利用固体的质量在单位时间内的变化量可以表示反应速率，故A错误；

B．根据分析，可以利用气体体积在单位时间内的变化量表示，故B错误；

C．根据上述分析，只有乙错误，故C正确；

D．根据计算分析，说法正确的有甲、丙、丁，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

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【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）

1	①
2			②	③		④
3	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨					⑩

（1）④的原子结构示意图为_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________；（填水化物化学式）

（2）⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________

（4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________

（5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________

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【题目】“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　)

A.该装置只涉及两种能量之间的转化

B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱

C.“水”电池内Na+不断向正极移动

D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl

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【题目】某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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【题目】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d