Question

【题目】下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关问题均用具体化学用语回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）④的原子结构示意图为_________；②在元素周期表位置________；上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________；（填水化物化学式）

（2）⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________

（4）⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________

（5）请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 HClO4 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O 将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变橙黄色，说明Cl2置换出溴，从而证明Cl的氧化性强于Br

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为K元素，⑩为Br元素。

（1）④为F元素，F是9号元素，原子结构示意图为；②为C元素，是第6号元素，周期表中位于第二周期第ⅣA族；最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强，表中非金属性最强的是F，但F没有最高价含氧酸，所以剩余元素中Cl元素非金属性最强，其最高价氧化物HClO4是酸性最强的含氧酸；

（2）⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，⑥的最高价氧化物是Al2O3，反应方程式为：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2 -+ H2O；

（3）H与Cl形成的HCl是共价化合物，其形成过程可表示为：；

（4）⑤的最高价氧化物水化物是NaOH，为离子化合物，其电子式为；

（5）比较Cl与Br的氧化性强弱可以通过置换反应，Cl2能将NaBr中的Br2置换出来，则证明Cl的氧化性强于Br；