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    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

    B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲装置：硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，可用来证明碳的非金属性比硅强，故不选A；

    B. 乙装置：橡皮管使烧瓶、分液漏斗内的压强保持一致，所以能使水顺利流下，故不选B；

    C. 丙装置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，该液面差能较长时间保持不变，说明此装置的气密性良好，用图示的方法能检查此装置的气密性，故选C；

    D. 二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集二氧化碳；氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集，故不选D；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

    (1)基态N原子核外电子排布图为 _____________________ ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 ________________。

    (2)Ga的电负性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为__和+3。

    (3)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：_____________________________________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。

    (4)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

    ①则该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为________________，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳为 11.2 L(标准状况)，生成的水为 10.8g。请完成下面的填空：

    (1)该烃的分子式为_________。

    (2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式 ：_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。

    Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。

    (1)A的名称是____；B的结构简式是____。

    (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。

    (3)D的结构简式是____。

    (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

    (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。

    Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。

    (6)G→H的反应类型是__________。

    (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________（注明试剂、现象）。

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（填代号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤。

    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

    A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

    B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

    C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

    D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：

    甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。

    下列说法正确的是(　　)

    A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率

    B.丁错误，因为速率的单位错误

    C.只有乙错误

    D.只有丙正确

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