【题目】其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写
(1)烃燃料电池
①酸性介质
CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：____________
C2H2 ： ___________
②碱性介质
CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2：______________
(2)烃的含氧衍生物燃料电池
①酸性介质
CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH： ______________
CH3OCH3：_____________
②碱性介质
CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： ___________
CH3OCH3：___________
(3)熔融碳酸盐为电解质
负极(CH4)：___________
正极(O2)：______________
【答案】1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+ 1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+ 1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O 1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+ 1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+ 1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O 1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O CH4+4CO328e=5CO2+2H2O O2+2CO2+4e=2CO32
【解析】
根据燃料电池原理分析正负极，书写电极反应式时，负极失去电子发生氧化反应，根据元素化合价变化计算失电子数目，根据电荷守恒及电解质溶液中存在的离子对反应式进行缺项配平即可。
（1）乙烷和乙炔在反应中产物和甲烷相同，只是失去电子数目不同，可以根据化合价的变化计算失去电子的数目，如甲烷中C为-4价，电极反应中生成CO2或CO32-，C元素化合价为+4，则失去8个电子，再根据电荷守恒及原子配平反应式即可；则：
①酸性介质
CH4：1CH4-8 e-+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+
C2H2 ：1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+
②碱性介质
CH4：1CH4-8 e-+ 10OH-= 1 CO32-+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6-14e- + 18OH-= 2CO32-+12H2O
C2H2：1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O
故答案为： 1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+；1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+；1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O；
（2）烃的含氧衍生物燃料电池
①酸性介质
CH3OH：1CH3OH-6e-+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH：1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+
CH3OCH3：1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+
②碱性介质
CH3OH： 1CH3OH-6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： 1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O
CH3OCH3：1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O
故答案为：1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+；1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+；1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O；1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O；
（3）料电池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32；负极反应是CH4失电子；该电池的电解质环境是熔融碳酸盐；所以负极反应为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质是二氧化碳，故答案为：CH4+4CO32
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【题目】（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为________。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）
H2S（g）+CO（g）△H1=+11kJ·mo-1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H2=-21kJ·mol-l；
③COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g） △H3=________
（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。
由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。
（4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时/ molL-1 | 平衡时/ molL-1 | |||
c（CO） | c（H2S） | c（COS） | c（H2） | c（CO） | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | |
①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。
②实验I中，8 min反应达到平衡，则08 min内v（COS）= _____molL-1，T
时，该反应的平衡常数为_____。
③实验Ⅲ中的反应应_____（填“正向”或“逆向”）移动。
（5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO、SO2是常见的大气污染物，应用化学原理变废为宝，意义重大。
(1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，该反应的化学方程式为________。
(2)利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在压强分别为p1、p2，体积均为V L的两个容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据：
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0，p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)。
②压强为p2，温度为300 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
③压强为p1，温度为100 ℃时，达到平衡后，继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④下列说法正确的是________。
a．当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，可逆反应达到平衡状态
b．平衡后向体积为V L的容器内继续充入He，平衡不移动
c．使用新型催化剂，可提高CO的平衡转化率
(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。
①已知MnO2＋SO2＝MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有___________、__________。
②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝___ (填几种粒子浓度之和)。
③取②中所得溶液10 mL，加水稀释成1 L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，则所加CaCl2固体的质量为_____mg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。
下列说法中不正确的是（ ）
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
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【题目】下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基
D．该物质的化学式可能为C3H6O3
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【题目】在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
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【题目】ⅢA族的硼、铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价，含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。
(1)基态Ga原子价层电子排布式_____。
(2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____。
A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3
B．第一电离能：As<Ga
C．电负性：As<Ga
D．砷和镓都属于p区元素
(3)BCl3的立体构型是____，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____。
(4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm。
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【题目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p mol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量(单位：mol)为
A.3m＋nB.
C.
D.3m＋
－3p
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