【题目】(1)羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体,广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸(脱硫反应)该脱硫反应的化学方程式为________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) △H3=________
(3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)在催化剂表面停留时间相同时,不同温度下COS的转化率如图所示。
由图可知,COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。
(4)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得,在刚性容器中发生反应:CO(g)+H2S(g)=COS(g) + H2(g)△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时/ molL-1 | 平衡时/ molL-1 | |||
c(CO) | c(H2S) | c(COS) | c(H2) | c(CO) | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
①T1_____(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
②实验I中,8 min反应达到平衡,则08 min内v(COS)= _____molL-1,T时,该反应的平衡常数为_____。
③实验Ⅲ中的反应应_____(填“正向”或“逆向”)移动。
(5)反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b(a,b均为常数),请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
【答案】COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O -10 kJ·mol-1 若反应没有达到平衡,可能是催化剂失效;若反应已达到平衡,反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动;反应已达平衡,催化剂失效且反应放热,温度升高平衡逆向移动(任意两点即可) 大于 0.5 0.0625 正向
【解析】
(1)在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸为硫酸,反应化学方程式为:COS+4 H2O2=CO2+H2SO4+3H2O,故答案为:COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O;
(2)①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
①+②可得③,根据盖斯定律:△H3=+11kJ·mo-1-21kJ·mol-l=-10 kJ·mol-1,故答案为:-10 kJ·mol-1;
(3)若反应没有达到平衡,可能是催化剂失效;若反应已达到平衡,反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动;反应已达平衡,催化剂失效且反应放热,温度升高平衡逆向移动,故答案为:若反应没有达到平衡,可能是催化剂失效;若反应已达到平衡,反应为放热反应,温度升高平衡逆向移动;反应已达平衡,催化剂失效且反应放热,温度升高平衡逆向移动(任意两点即可);
(4)①根据实验Ⅰ、Ⅱ可以判断,起始量增大一倍,若温度不变,平衡时CO的物质的量为14mol,现在为16mol,说明平衡向逆反应方向移动,所以T1大于T2,故答案为:大于;
②根据三段式:
得v(COS)=;T1时,化学平衡常数:;故答案为:0.5;0.0625;
③起始时,浓度商,T2时,化学平衡常数为,反应应向正反应方向移动,故答案为:正向;
(5)关系式为lgK=aT+b,a与b均为常数,随着T的增大K增大,所以,故答案为:。
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【题目】氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
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【题目】室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A.Kb2的数量级为10-8
B.X(OH)NO3水溶液显酸性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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【题目】下列依据所给条件推出的结论不正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质 | CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,因此CH3COOH是电解质 |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱 | H2O既是酸又是碱 |
C | Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改写为FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2 | HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】(1)已知:
①A的名称是_____;试剂Y为_________。
②B→C的反应类型为________;B中官能团的名称是_____,D中官能团的名称是______。
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出这两步反应所需的试剂及条件______、_____。
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【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
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【题目】普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称是_____,F中官能团的名称是 ____。
(2)碳原子上连有四个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____(填“有”或“没有”)手性碳原子。
(3)A→B的反应类型为____。
(4)C→D反应的化学方程式为____。
(5)X是C的同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能与FeCl3溶液发生显色反应,符合条件的X 的结构有____种,其中核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为____。
(6)参考上述流程,设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成的合成线路(无机试剂任选)____
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【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_______变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_______(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”);
(2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
请回答下列问题:
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_______;
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离;
③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______;
④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止______(用化学方程式表示);
(3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少_______污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
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【题目】其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写
(1)烃燃料电池
①酸性介质
CH4:1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 :____________
C2H2 : ___________
②碱性介质
CH4:1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6:1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2:______________
(2)烃的含氧衍生物燃料电池
①酸性介质
CH3OH:1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH: ______________
CH3OCH3:_____________
②碱性介质
CH3OH: 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH: ___________
CH3OCH3:___________
(3)熔融碳酸盐为电解质
负极(CH4):___________
正极(O2):______________
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