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【题目】普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下:

回答下列问题:

1)有机物A的名称是_____F中官能团的名称是 ____

2)碳原子上连有四个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中____(填没有)手性碳原子。

3A→B的反应类型为____

4C→D反应的化学方程式为____

5XC的同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能与FeCl3溶液发生显色反应,符合条件的X 的结构有____种,其中核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为1:2:2X的结构简式为____

6)参考上述流程,设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成的合成线路(无机试剂任选)____

【答案】甲苯 羰基、醚键 没有 取代反应 13

【解析】

根据信息可以判断,A为甲苯,A与氯气在铁催化下发生取代反应生成BB被酸性高锰酸钾氧化为C),C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成DE与浓硫酸混合加热,发生脱水反应产生F),F与锌、氢氧化钠发生还原反应生成G),G与氰化钠,在乙酸存在时,发生取代反应生成H),H与氢氧化钠溶液反应,然后酸化得到I

1)有机物A为甲苯,F,其中含有的官能团的名称为羰基、醚键,故答案为:甲苯;羰基、醚键;

2)普鲁苯辛结构式为:,其中没有手性碳原子,故答案为:没有;

3A为甲苯,A与氯气在铁催化下发生取代反应生成B,反应类型为取代反应,故答案为:取代反应;

4C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成D,其反应的化学方程式为:,故答案为:

5C为:XC的同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能与FeCl3溶液发生显色反应,故X中有苯酚,符合条件的X 的结构:邻间对有3种,邻间对有10种,共有13种,其中核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为1:2:2X的结构简式为,故答案为:13

6)以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成的合成线路为:,故答案为:

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【题目】20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是(

A.醋酸的电离常数:b点>a

B.由水电离出的c(OH)b点>c

C.a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)

D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

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【题目】1)羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体,广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸(脱硫反应)该脱硫反应的化学方程式为________

2)已知:①COSg+H2gH2Sg+COg△H1=+11kJ·mo-1

COg+H2OgH2g+CO2g △H2=-21kJ·mol-l

COSg+H2OgH2Sg+ CO2g △H3=________

3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反应为 COSg+H2Og CO2g+H2Sg)在催化剂表面停留时间相同时,不同温度下COS的转化率如图所示。

由图可知,COS的转化率在后期下降的原因可能是________

4COS可由COH2S在一定条件下反应制得,在刚性容器中发生反应:COg+H2Sg=COSg + H2gH<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示:

实验

温度/

起始时/ molL-1

平衡时/ molL-1

cCO

cH2S

cCOS

cH2

cCO

T1

20.0

20.0

0

0

16.0

T2

10.0

10.0

0

0

7.0

T3

7.0

8.0

2.0

4.5

T1_____(填大于”“小于等于T2

②实验I中,8 min反应达到平衡,则08 minvCOS= _____molL-1,T时,该反应的平衡常数为_____

③实验Ⅲ中的反应应_____(填正向逆向)移动。

5)反应COSg+H2g=H2Sg+COg)的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+ba,b均为常数),请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____

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【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应中,每生成294 gg释放的中子数为3NA

B.常温常压下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2MnO2充分作用生成O2,转移的电子数为0.1NA

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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:

试回答下列问题:

(1)各步加入的试剂为:A_________,B_________,C_________

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________

(3)写出淀粉水解的方程式_________

(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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【题目】COSO2是常见的大气污染物,应用化学原理变废为宝,意义重大。

(1)COSO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示,该反应的化学方程式为________

(2)利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在压强分别为p1p2,体积均为V L的两个容器中充入a mol CO2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据:

50

100

200

300

400

p1

0.65

0.50

0.40

0.32

0.24

p2

0.80

0.70

0.65

0.50

0.41

ΔH________0p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。

②压强为p2,温度为300 ℃时,该反应的平衡常数K________

③压强为p1,温度为100 ℃时,达到平衡后,继续向其中通入0.5a mol COa mol H20.5a mol CH3OH,则平衡时CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④下列说法正确的是________

a.当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=121时,可逆反应达到平衡状态

b.平衡后向体积为V L的容器内继续充入He,平衡不移动

c.使用新型催化剂,可提高CO的平衡转化率

(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。

①已知MnO2SO2MnSO4,吸收SO2的装置如图所示。反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,可采取的合理措施有_____________________

②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液中,充分反应后c(Na)=___ (填几种粒子浓度之和)。

③取②中所得溶液10 mL,加水稀释成1 L,向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp3.1×107)生成,则所加CaCl2固体的质量为_____mg

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【题目】在烷烃分子中的基团:-CH3、-CH2-、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子,数目分别用n1n2n3n4表示。例如:分子中,n1=6n2=1n3=2n4=1。试根据不同烷烃的组成结构,分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子数n0n1n2n3n4之间的关系是n0=_________________

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________

(3)若分子中n2=n3=n4=1,则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________

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