【题目】(1)已知:
①A的名称是_____;试剂Y为_________。
②B→C的反应类型为________;B中官能团的名称是_____,D中官能团的名称是______。
(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出这两步反应所需的试剂及条件______、_____。
【答案】甲苯 酸性高锰酸钾溶液 取代反应 羧基 羰基 液溴、溴化铁作催化剂 液溴、光照
【解析】
(1)①(1)由A的分子式与B的结构可知,应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸;
②对比B、C的结构简式可知,B发生取代反应生成C;由B、D结构可知,含有的官能团分别为羧基、羰基;
(2)乙苯生成时,苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂,支链上H原子被取代需要光照条件。
(1)①由A的分子式与B的结构可知,应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸;
②对比B、C的结构简式可知,B发生取代反应生成C;由B、D结构可知,含有的官能团分别为羧基、羰基;
(2) 乙苯生成时,苯环上H原子被取代需要溴化铁作催化剂,需要液溴作反应物,支链上H原子被取代需要光照条件,需要液溴作反应物。
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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【题目】向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
A.醋酸的电离常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH-):b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为:的烃,下列说法正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
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【题目】(1)羰基硫(COS)在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体,广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸(脱硫反应)该脱硫反应的化学方程式为________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) △H3=________
(3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)在催化剂表面停留时间相同时,不同温度下COS的转化率如图所示。
由图可知,COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。
(4)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得,在刚性容器中发生反应:CO(g)+H2S(g)=COS(g) + H2(g)△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示:
实验 | 温度/℃ | 起始时/ molL-1 | 平衡时/ molL-1 | |||
c(CO) | c(H2S) | c(COS) | c(H2) | c(CO) | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
①T1_____(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
②实验I中,8 min反应达到平衡,则08 min内v(COS)= _____molL-1,T时,该反应的平衡常数为_____。
③实验Ⅲ中的反应应_____(填“正向”或“逆向”)移动。
(5)反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b(a,b均为常数),请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。
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【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:
试回答下列问题:
(1)各步加入的试剂为:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)写出淀粉水解的方程式_________;
(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 △H1=△H2+△H3
D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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