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    【题目】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（　　）
    A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
    C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
    D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

    【答案】A
    【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A符合题意；

    B．过氧化钠电子式为： ，1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，故B不符合题意；

    C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C不符合题意；

    D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D不符合题意．

    所以答案是：A．

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    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是( )

    ①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了

    A.①③B.②③C.①②③D.全部

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    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

    A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

    B. 定容时仰视刻度线

    C. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

    D. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景．

    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．

    （2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    干海带海带灰滤液I2

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．

    ③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    【题目】不具备食品防腐作用的物质是

    A. 醋 B. 糖 C. 食盐 D. 双氧水

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    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A. 增加H2的量 B. 升高温度

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 增加铁的质量

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    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
    B.CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
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    【题目】阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是

    A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

    B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NA

    C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

    D. 常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

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