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    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是( )

    ①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了

    A.①③B.②③C.①②③D.全部

    【答案】A

    【解析】

    ①定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥，无影响，所配溶液浓度不变；③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低；④称量NaCl固体时所用砝码生锈了，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是

    A. 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

    B. 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ

    C. 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

    D. 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA

    B. 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA

    C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量

    D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

    (l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。

    (2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。

    (3)滤液l中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。

    (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。

    (5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。

    (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r的溶液是一种一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)A2W的电子式为________。

    (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。

    (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

    (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。

    (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

    a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

    C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关油脂和蛋白质的说法正确的是

    A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物

    C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（　　）
    A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
    C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
    D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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