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    【题目】吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

    B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

    C.放电时，OH－移向镍电极

    D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

    【答案】B

    【解析】

    放电时，吸附了氢气的纳米碳管作负极，则镍电极为正极；充电时，吸附了氢气的纳米碳管作阴极，则镍电极为阳极。

    A. 充电时，阴极(纳米碳管)的电极反应为2H2O+2e-= H2↑＋2OH－，A错误；

    B. 放电时，负极(纳米碳管)的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；

    C. 放电时，OH－移向负极即纳米碳管电极，C错误；

    D. 充电时，将电池的纳米碳管电极(阴极)与外电源的负极相连，D错误。

    故选B。

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    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L1

    B. 通入CO2的体积为448mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，与具有相同的电子层结构，M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

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    B.简单离子半径：

    C.M的最简单氢化物的热稳定性一定比Z的强

    D.Y元素的简单离子可以促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验现象

    实验结论

    A

    将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

    B

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

    该溶液中一定含有Mg2+

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

    A. 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

    B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

    C. ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

    D. ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列说法正确的是

    A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

    B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

    C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

    D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

    ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

    (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________。

    (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0

    B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

    C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

    D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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    【题目】硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

    已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

    ②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

    ③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

    （1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

    （2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

    （3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

    （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

    （5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

    （6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

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