【题目】高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：
已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″18OH
RCO18OR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)
II. 
(R、R′代表烃基)
(1)①的反应类型是_____________。
(2)②的化学方程式为____________。
(3)PMMA 单体的官能团名称是_____、_____。
(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：_________。
(5)G 的结构简式为______________。
(6)下列说法正确的是__________(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B 和 D 互为同系物
c．D 的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol
与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 4 mol NaOH
(7)J 的某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：______。
(8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：__________。
(9)写出⑦的化学方程式为：_______________。
【答案】加成反应 BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr 碳碳双键 酯基 2
+O2 
2
+2H2O 
ac 
n
+(n-1)HOCH2CH2OH 
+ CH3OH
+H2O
【解析】
流程图中，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应生成BrCH2CH2Br(A)，A在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，B与
发生酯交换反应，生成(PET单体)和CH3OH(D)；PET单体缩聚生成和HOCH2CH2OH(B)。PMMA的结构简式为
，逆推得它的单体为，则J为，则G为，F为
，E为
。
(1)由以上分析知，①的反应类型是加成反应。答案为：加成反应；
(2)②中，BrCH2CH2Br(A)在NaOH溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH(B)和NaBr，化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr。答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；
(3)PMMA单体为，官能团名称是碳碳双键、酯基。答案为：碳碳双键；酯基；
(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为：2+O2 2+2H2O。答案为：2+O2 2+2H2O；
(5)由以上分析知，G 的结构简式为。答案为：；
(6)a．⑦为与CH3OH反应生成和H2O，反应类型为酯化反应，a正确；
b．HOCH2CH2OH(B)和CH3OH(D)官能团数目不同，二者不互为同系物，b不正确；
c．CH3OH(D)的沸点比同碳原子数的烷烃(CH4)高，因为CH3OH能形成分子间的氢键，c正确；
d．1mol
与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH，d不正确；
故选ac。答案为：ac；
(7)J 为，其某种同分异构体与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是：。答案为：；
(8)由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式：n+(n-1)HOCH2CH2OH。答案为：n+(n-1)HOCH2CH2OH；
(9)⑦的化学方程式为：+ CH3OH+H2O。答案为：+ CH3OH+H2O。
全能练考卷系列答案
一课一练课时达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。
(1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。
(2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。
(3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min时反应达到平衡，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0～5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)=___。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___。
③6min时，改变的外界条件为___。
④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，H2和HI的浓度变化曲线___（曲线上标明H2和HI）；0～5min和0～2min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH4结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。
（2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：
（1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。
（2）“灼烧”的主要目的是___。
（3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。
（4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。
（5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.Cu2(OH)2CO3(s)
CuCl2(aq)
Cu(s)
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
D.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。
②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用__________(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填字母序号，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点
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