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    【题目】目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ）

    A. O2B. Cl2C. 浓硫酸D. 浓硝酸

    【答案】B

    【解析】

    四个选项中的物质理论均能氧化溴离子生成溴单质，但工业生产中往往要考虑成本、生产效益等实际问题，常常使用氯气氧化溴离子置换出溴单质，再用热空气把溴蒸气吹出富集，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质的比较中，正确的是

    A.非金属性：Br>ClB.稳定性：H2S>H2O

    C.酸性：H2CO3>HNO3D.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是

    A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

    D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

    (1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。

    (2)萤石(CaF2)难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可稳定存在）

    (3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

    A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键

    ②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸点比BrF3的低，原因是___________________________________。

    (5)Na3AlF6晶胞结构如图所示：

    ①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；

    ②AlF63-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF63-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na+填充；

    ③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na+之间距离为_____ nm；设Na3AlF6的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设异戊烷与C12只发生一取代反应，生成的沸点不同的产物种数为（）

    A.1B.2C.4D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）

    A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

    B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%

    C. 25℃时R的溶解度为g

    D. 饱和溶液的密度为g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂(主要成分V2O5、V2O4)。利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：

    已知：20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2

    回答下列问题：

    (1)步骤①为提高浸取效率采取的方法有___________(任写两条)

    (2)步骤②中反应的氧化剂是___________。

    (3)步骤③中ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式为__________。

    (4)步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是___________。

    (5)步骤⑤所发生反应的离子方程式为___________。若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c(VO3－)=___________。

    (6)全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如下图，放电时H+从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式___________，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D. 反应后溶液的酸性明显增强

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