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    【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是

    A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

    C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

    【答案】A

    【解析】

    A、根据Se的原子结构示意图，可知Se质子数为34，由于不知道中子数，无法计算质量数，故A错误；

    B、根据Se的原子结构示意图，可知该元素有4个电子层，最外层有6个电子，所以该元素处于第四周期第ⅥA族，故B正确；

    C、Se最高价为+6，最低价为-2，SeO2中Se元素为+4，所以SeO2既有氧化性又有还原性，故C正确；

    D、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，Br的非金属性大于Se，所以酸性：HBrO4 > H2SeO4，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

    CO2通过装有Na2O2固体的干燥管

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    溶液变为红色

    固体由淡黄色变为白色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

    (1)A中反应的化学方程式为________。

    (2)B中浓硫酸的作用是____。

    (3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

    (4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

    (5)E中收集的气体主要是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．氯元素的相对原子质量为12b／a

    B．mg该氯原子的物质的量一定是m／(a NA) mol

    C．该氯元素的摩尔质量是aNA

    D．ng该氯原子所含的电子数为n/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解

    B. b点和c点溶液所含微粒种类不同

    C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1

    D. d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

    a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

    b．NH4+水解是微弱的

    c．NH3·H2O是弱碱

    d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

    e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    （2）室温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    ①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。

    ②滴定醋酸溶液的过程中：

    ⅰ．V(NaOH)＝10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

    X

    Y

    Z

    W

    Q

    (1)Q的原子结构示意图是________。

    (2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为________(用离子符号表示)。

    (3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________

    (4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型_____________________________。

    (5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：

    回答下列问题：

    (1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。

    (2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。

    (3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。

    (4)A→B反应的化学方程式为 ________。

    (5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的

    是________ (写一种结构简式）。

    (6)已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备制备的合成路线：_______________________。

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