【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W > X > Y > Z
C.W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
W的简单离子为W2+，说明其易失去两个电子，W为镁元素，X、W的简单离子核外电子排布相同，由给出分子的结构可知，X原子可以形成两个共价键，推知X为氧元素，X原子的最外层电子数为6，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y、Z的最外层电子数之和为6-2=4，且W、Y、Z位于不同周期，则Y、Z不位于第三周期，Z原子只能形成一个共价键，推知Z为氢元素，Y原子的最外层电子数为3，则Y为硼元素，W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，据此解答。
A．W为Mg元素，X为O元素，WX为MgO，MgO熔点较高，工业上一般通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；
B．根据电子层数越多，半径越大，Mg元素有三个电子层，H元素只有一个电子层，则Mg的原子半径最大，H的原子半径最小，B、O处于同周期，同周期元素从左至右，半径依次减小，则原子半径B>O，故原子半径顺序为W>Y>X>Z，故B错误；
C．W、X、Z元素各自形成的简单离子分别为Mg2+、O2-、H+，则可知Mg2+可与水电离出的OH-结合成Mg(OH)2而促进水的电离，O2-与H+结合而促进水的电离，H+会抑制水的电离，三种离子均能破坏水的电离平衡，故C正确；
D．该漂白剂中，H原子只有一个电子，由图可知，H与O形成一对共用电子对，H元素不可能达到8电子稳定结构，其他元素均满足8电子稳定结构，故D错误；
答案为C。
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【题目】铬酸铅
用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。
(1)
中Cr的化合价为________________。
(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：
的平衡常数
________________。
(3)铬渣
铬主要以
形式存在，同时含有
、
等杂质
是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。
高温焙烧得到的产物含有
和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。
高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。
除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。
现通过以上流程处理
的铬渣，得到
产品，则铬渣中的质量分数是________
。
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【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：
已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。
下列有关叙述错误的是
A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色
C.步骤③中可以用CO2代替硫酸
D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小
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【题目】铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，并测定其纯度。其工艺流程如下：
已知：①稀土离子易和SO
形成复盐沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：一种有机物，结构简式为
，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________
(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。
(6)步骤④的离子方程式为________________________。
(7)取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器称量KOH且时间过长
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
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【题目】恒温25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10－5
B.b点溶液中：c(B＋)=c(Cl－)
C.c点溶液中水的电离程度最大
D.c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)
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【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
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【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是
A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-
C. g的气态氢化物含有非极性键
D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物
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【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 | 氧化性：Fe2+＞I2 |
B | 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Cl2的氧化性比I2的强 |
C | 向Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量Na2S溶液，出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3) |
D | 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
A.AB.BC.CD.D
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