【题目】铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，并测定其纯度。其工艺流程如下：
已知：①稀土离子易和SO
形成复盐沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：一种有机物，结构简式为
，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________
(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。
(6)步骤④的离子方程式为________________________。
(7)取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。
【答案】将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积或延长焙烧时间 ＋3价 BaSO4和SiO2 温度85℃、c(H＋)2.5mol/L 溶液中c(SO
)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低 2Ce(SO4)2＋2
==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4 防止Ce3＋被氧化 2Ce3＋＋6HCO
==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O 88.15%
【解析】
氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce元素被氧化，得到CeO2、CeF4，之后用稀硫酸浸取，得到的滤渣A为难溶物BaSO4以及SiO2，滤液A中主要含有Ce4+、Fˉ等，相继加入硫脲和硫酸钠，根据题目已知信息可知Ce元素转化为Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O沉淀，依次加入NaOH溶液和稀盐酸，得到含Ce3+的溶液，然后向溶液中加入碳酸氢铵，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合得到Ce2(CO3)3沉淀，高温灼烧得到CeO2。
(1)将氟碳铈矿粉碎以增大接触面积或延长焙烧时间都可以提高焙烧效率；
(2)CeFCO3中F为-1价，O为-2价，C为+4价，所以Ce为+3价；滤渣A主要为难溶物BaSO4和SiO2；
(3)据图可知当c(H＋)=2.5mol/L浸出率最高，温度为85℃时浸出率最高，所以适宜的条件为温度85℃、c(H＋)=2.5mol/L；根据题目已知信息可知溶液中c(SO)增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低；
(4)根据题目信息可知反应过程中被氧化成(SCN2H3)2，而Ce4＋被还原为Ce3＋，根据电子守恒可得化学方程式为2Ce(SO4)2＋2===Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4；
(5)加入双氧水可以防止Ce3＋被氧化；
(6)含Ce3+溶液中加入碳酸氢铵溶液，碳酸氢根电离出的碳酸根与Ce3+结合生成沉淀，促进碳酸氢根的电离，所以会产生大量氢离子，氢离子又和碳酸氢根结合生成二氧化碳和水，所以离子方程式为2Ce3＋＋6HCO===Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O；
(7)根据滴定时发生的反应可知25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH4)2Fe(SO4)2]}=0.2000mol/L×0.0205L=0.0041mol，则样品中n(Ce4+)=0.0041mol×
=0.041mol，n(CeO2)=n(Ce4+)=0.041mol，所以样品的纯度为
100%=88.15%。
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【题目】H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
(1)A的化学名称为___________。
(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。
(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________。
(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。
Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1
(6)仿照H的合成线，设计一种由
合成
的合成路线______。
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【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【题目】把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是
A.400 mLB.450 mLC.500 mLD.550 mL
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【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。K为药物合成的中间体，其合成路线如图：
已知：（1）R—OH
R—Cl
（2）
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__。
（2）J中含氧官能团的名称为__。
（3）B到C的反应类型是___，G到H的反应类型是__。
（4）由G生成H的化学反应方程式为___。
（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式___。
（6）X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（7）参照F的合成路线图，设计由
、SOCl2为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH4和C15H32为同系物
B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有11种(不含立体异构)
C.化合物
(b)、
(d)、正戊烷(p)中只有b的所有碳原子可能处于同一平面
D.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
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【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W
B.W、X、Y、Z的原子半径顺序为：W > X > Y > Z
C.W、X、Z元素各自形成的简单离子均能破坏水的电离平衡
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中
C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡
D.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度
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【题目】（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。
（2）已知下列热化学方程式：
①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1
请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。
（3）已知几种共价键的键能数据如下表：
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
键能(kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
写出合成氨反应的热化学方程式：____。
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