练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3。如果反应在密闭容器中进行，下列有关的叙述不正确的是（ ）

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中

    C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡

    D.为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度

    【答案】C

    【解析】

    A.使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，与题意不符，A错误；

    B.该反应为可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达到平衡时SO2、O2、SO3三种物质都存在，与题意不符，B错误；

    C.生成氧气的速率(逆反应速率)与生成三氧化硫的速率(正反应速率)相等(1∶1)，不等于其化学计量数之比(1∶2)，此时未达到平衡状态，符合题意，C正确；

    D.增大反应物氧气的浓度，可以提高另一种反应物二氧化硫的转化率，与题意不符，D错误；

    答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

    B. 实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等

    C. 用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

    D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

    已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：

    Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

    ②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

    ③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；

    回答下列问题：

    (1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________

    (2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________

    (3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

    (4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。

    (5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。

    (6)步骤④的离子方程式为________________________。

    (7)取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋==== Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温25 ℃下，向一定量的0.1 mol·L－1的BOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC＝－lgc(H＋)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

    A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10－5

    B.b点溶液中：c(B＋)=c(Cl－)

    C.c点溶液中水的电离程度最大

    D.c～d点间溶液中：c(BOH)＋c(OH－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-

    C. g的气态氢化物含有非极性键

    D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

    C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

    D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

    （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

    （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案