[题目]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应.当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时.反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为( )A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为( )

A. 3: 1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3

【答案】D

【解析】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式分别是：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。根据方程式可知当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为2:6=1:3，答案选D。

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【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________ mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________。

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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－

D. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L

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【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===M+N能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处升、乙处降。关于该反应的下列叙述正确的是

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.除去乙烷中少量的乙烯：气体通入足量溴水

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

C.除去苯中少量苯酚：加入溴水，过滤

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，以H2SO4溶液为电解质溶液的这种电池的原理图如下图所示，回答下列问题：

（1）电极b为电池__________极，其电极反应式为___________ ，反应类型为________

（2）当电路中转移3mol电子时，a极有________L氢气（标准状况）参与反应。

（3）氢氧燃料电池的优点____________（任写两点）。

（4）除了燃料电池外，我们生活中经常用到充电电池，下列关于充电电池的叙述，不正确的是（______）

A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

C、充电电池可以无限制地反复充电、放电

D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H= -1077kJmol-1

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJmol-1）	390	190	946	460

则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H ___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。