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    【题目】在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为

    A. Vd/(MV+2240)mol/LB. 1000Vd/(MV+2240)mol/L

    C. VdM/(MV+2240)mol/LD. VM/22.4(V+0.1)mol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据物质的量公式n=计算气体的物质的量，根据摩尔质量公式m=nM计算气体的质量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度。

    标况下，VL气体的物质的量=mol，气体的质量为g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，故该溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图：

    实验一：实验探究电极的构成(甲图)

    ①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

    结论一： _________________________________；

    实验二：探究溶液的构成(甲图，A极用锌片，B极用铜片)

    ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转。

    ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生；

    结论二： __________________________________________；

    实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

    将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．

    结论三： _________________________________________ ；

    思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

    (1)在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液；负极为_______(填“A”或“B”)；电流计的指针应向_______偏转(填“右”或“左”)。

    (2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

    C. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

    D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 分离器中的物质分离操作为过滤

    B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

    C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

    D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1

    C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 化学式是Al2Cl6

    B. 不存在离子键和非极性共价键

    C. 在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D. 是离子化合物，在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

    I．岩脑砂的制备

    （1）该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式____________

    （2）确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    （3）装置F中试剂的作用为___________

    （4）装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化铵固体可能会堵塞导管，之二为:___________。

    II．岩脑砂中元素的测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用右图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。充分加热后，G中产生红色固体，H、I装置质量增加，K中收集到无色气体。

    （5）写出G中发生反应的方程式______________________________________________

    （6）若没有H装置，会导致测量值_____________（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

    已知:AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华

    （1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________炉气中残余有少量Cl2,请画出吸收Cl2的尾气装置图_____。

    （3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________________。

    a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃

    （4）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

    m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

    NaAlO2溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

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