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    【题目】中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是

    A.雾的分散质粒子直径范围是1~100nmB.淘金原理与化学上的萃取一致

    C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

    【答案】A

    【解析】

    A.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1100nm,A项正确；

    B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B项错误；

    C.沙子的主要成分是SiO2，C项错误；

    D. 金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.1molC(s)与1 molO2(g)的能量之和为393.5kJ

    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

    C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

    D.CO的燃烧热ΔH＝－282.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂／氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

    B.交换膜为阴离子交换膜

    C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

    D.b极电势高于a极电势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。

    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：

    ①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。

    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）

    A.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    B.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

    C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    D.当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

    (2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

    (3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

    (4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    (5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

    (1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。

    已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。

    (2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.2C＋SiO22CO↑十Si，则每生成4.48 L CO时转移电子0.4NA

    B.1 mol NH3完全溶于水，则n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

    C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为，则1 mol双聚分子中含有电子数为128NA

    D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，则每生成2 mol SO3(l)时吸热a kJ

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