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    【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）

    A. 磷 B. 氧

    C. 锌 D. 硅

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．P为第ⅤA族元素，属于主族元素，故A不选；B．O位于周期表第ⅥA族，属于主族元素，故B不选；C．Zn位于周期表ⅡB族，不属于主族元素，故C选；D．Si位于周期表第ⅣA族，属于主族元素，故D不选。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下:

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入3 mL浓硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度约为0.79 g/cm3）。

    （1）液体混合时,正确的加入顺序是 。

    （2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。

    （3）在该反应中反应物甲醇应过量,其理由是 。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯,请根据流程图填入恰当操作方法的名称:操作1为 ,操作2为 。

    （5）苯甲酸甲酯的产率为 。

    （6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同学做了如下检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    地壳中含量最多的元素

    B

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

    D

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    （1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

    （2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

    将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

    为 、 。

    （3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

    （4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

    ①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

    ②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；

    ②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

    ②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

    （4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_______molL-1，pH为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：

    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

    A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）

    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

    ①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。

    ②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

    A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜

    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：

    ①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_______________。

    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO

    CO中毒

    燃料的不完全燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光导纤维的主要成分是（ ）

    A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列配合物的配位数不是6的是( ）

    A．Na3[AlF6]

    B．Na2[SiF6]

    C．[Cu(NH3）4](OH）2

    D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

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