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    【题目】下列配合物的配位数不是6的是( ）

    A．Na3[AlF6]

    B．Na2[SiF6]

    C．[Cu(NH3）4](OH）2

    D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故A不选；B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；C．[Cu(NH3）4](OH）2中配合物的配位数为4，配体为NH3，故C选；D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4配合物的配位数为6，配体为NH3和Cl-，故D不选；故选C。

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    【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）

    A. 磷 B. 氧

    C. 锌 D. 硅

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    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．

    （1）化学键没有被破坏的是 ；

    （2）仅发生离子键破坏的是 ；

    （3）仅发生共价键破坏的是 ；

    （4）既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；

    （5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

    请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图 ；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为________（填元素符号）。

    ②SO42－的空间构型为 ，SO32－离子中心原子的杂化方式为 。

    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式 。

    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

    ①下列说法正确的是

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 。

    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r，晶体中Cu原子的配位数为 ，晶体的空间利用率为 （列式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

    （2）苹果醋的分子式为________。

    （3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

    （4）苹果醋可能发生的反应是________。

    A．与NaOH溶液反应

    B．与石蕊试液作用

    C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应

    D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

    （5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

    I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

    Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

    （1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

    （2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

    Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

    反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

    反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

    （1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    （2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

    （3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

    （1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；

    （2）B的核外电子排布式为 ，

    （3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；

    （4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 (填化学式)，理由是

    （5）下列说法正确的是（ ）

    a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出

    b．铜型和钾型都是密置层堆积方式

    c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

    d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

    （6）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法正确的是

    A. 原子序数是42 B. 质量数是14 C. 中子数是42 D. 电子数是14

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