精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铊(81Tl)是某超导材料的组成元素之一,下列有关叙述正确的是(

A.Tl位于第五周期第IIIA

B.离子半径:Cs+Tl3+

C.TlTl互为同素异形体

D.碱性:Al(OH)3Tl(OH)3

【答案】B

【解析】

A.0族元素中,原子序数从上到下依次为:2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn,由此族向前推可知,81Tl位于周期表中第六周期第IIIA族,A错误;

B.根据碱金属从上到下排布规律可知,55Cs位于第六周期的IA族元素,81Tl也是位于第六周期的IIIA族元素,Cs+Tl3+电子层数相同,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数:Cs+Tl3+,所以离子半径:Cs+Tl3+B正确;

CTlTl质子数相同,中子数不同,为Tl元素的两种不同原子,互为同位素,C错误;

DAl位于第三周期第IIIA族,即AlTl为同主族元素,金属性:AlTl,所以碱性:Al(OH)3Tl(OH)3D错误。

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是(

A.白屈菜酸的同分异构体中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃烧需要O2的物质的量为4mol

D.能通过加聚反应形成高分子物质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:

(1)A的氢化物分子式为___________

(2)B的元素符号为_________,原子结构示意图为______,在周期表中位于第_______周期_______族;

(3)C的单质分子式为___________,C的单质溶于水所得溶液叫____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

1A的化学名称为__C中官能团的名称是___

2)③的反应试剂和反应条件分别是__,该反应类型是__

3T(C7H7NO2)E在碱性条件下的水解产物的酸化产物,同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1222的物质的结构简式为__

—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

4)参照上述合成路线,以CH3CH2COCl为原料,经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有Ba2+Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

1)沉淀的化学式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________

2)写出混合液+A的离子方程式________________________________________

溶液+B的离子方程式_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________

(2)实验操作吹入热空气的目的是_________________________________________

(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________

(4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________

②实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时AB的转化率相等,说明起始时AB的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了若平衡体系中ABCD的物质的量分别为abcdmol,则再向其中加入abcdmolABCD时,平衡可能不移动若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是(

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势,造成严重空气污染,对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分,是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示:

1NO2SO2作为大气初期污染物的主要成分,主要来自_____

2)电子传递可以促进HSOOH键的解离,进而形成中间体SO,反应的离子方程式为_____

3)通过“水分子桥”,处于纳米液滴中的SOHSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSONO2间发生的总反应的离子方程式:_____

4)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,酸性比醋酸稍强,极不稳定,只能存在于稀的水溶液中,加热时发生歧化反应,生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体,写出该反应的化学方程式:_____

5)结合题中信息,请写出一种鉴别NaNO2NaCl的方法:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用电解法测量某工业废气中CO的浓度,工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.b为电源的负极B.阳极的电极反应式为COH2O2eCO22H

C.H向阴极移动D.理论上每消耗11.2 L O2,转移2mol电子

查看答案和解析>>

同步练习册答案