【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。
（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。
①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和
为原料，经三步合成某化工产品
的路线为__(其他无机试剂任)。
【答案】甲苯 氟原子 浓硫酸和浓硝酸、加热 取代反应（或硝化反应） 13 
【解析】
由合成路线可知，A发生反应①和②后变为
，则A为甲苯；C发生硝化反应转化为D，D发生还原反应变为E，E与
发生取代反应生成F，结合G的结构可知F为
；F到G发生了硝化反应。
（1）A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B与SbF3发生取代反应生成，则A为甲苯；中官能团的名称是氟原子。
（2）③的反应为硝化反应，试剂和反应条件分别是浓硫酸和浓硝酸、加热，该反应类型是取代反应（或硝化反应）。
（3）T(C7H7NO2)是
在碱性条件下的水解产物的酸化产物，则T为
。T的同分异构体同时符合下列条件：①—NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，则分子中有-CHO。若苯环上有-OH、-CHO和-NH23种官能团，根据定二移一法可知其在苯环上的排列方式有10种；若苯环上有-OOCH和-NH3两种取代基，则其在苯环上的排列方式共有3种。综上所述，符合条件的T的同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为。
（4）以CH3CH2COCl和
为原料合成
，根据题中的相关信息，首先发生硝化反应生成
，然后，发生还原反应生成
，最后与CH3CH2COCl发生取代反应生成。具体合成路线为。
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【题目】铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A.In的原子核外有49个电子
B.
与互为同位素
C.In与Al处于同一主族
D.的中子数为113
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【题目】2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空，5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程。如图：
已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：
（1）提高浸出速率的方法有___、__(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：__。
（2）该流程中可循环利用的物质是__；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为___；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指__过滤、洗涤、干燥。
（3）“分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为___；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__。
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【题目】门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。
完成下列填空：
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。___
（2）在上表标出的①一⑦号元素中，可以形成化合物种类最多的是___（请填写元素符号，下同），通常情况下不易与其他物质发生反应的是___。
（3）元素1与元素2金属性较强的是___（填元素符号），请解释理由__。
（4）下列事实可以用来判断元素5与6的非金属性强弱的是____。(填序号)
A.两种元素气态氢化物的沸点高低
B.两种元素形成的化合物中元素5显正价
C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来
（5）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。
请在上表相应位置填入锡的元素符号。___。
（6）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式___，这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”）。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____。
（7）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___。
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）
A. KClO3发生还原反应
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【题目】铊（81Tl）是某超导材料的组成元素之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A.Tl位于第五周期第IIIA族
B.离子半径：Cs+＞Tl3+
C.
Tl和
Tl互为同素异形体
D.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
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【题目】可逆反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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