精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】门捷列夫发现化学元素的周期性,依照原子量,制作出世界上第一张元素周期表,并据以预见了一些尚未发现的元素。

完成下列填空:

1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。___

2)在上表标出的①一⑦号元素中,可以形成化合物种类最多的是___(请填写元素符号,下同),通常情况下不易与其他物质发生反应的是___

3)元素1与元素2金属性较强的是___(填元素符号),请解释理由__

4)下列事实可以用来判断元素56的非金属性强弱的是____(填序号)

A.两种元素气态氢化物的沸点高低

B.两种元素形成的化合物中元素5显正价

C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D.元素6单质能将元素5从它的氢化物中置换出来

5)锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属,其原子结构示意图见图。

请在上表相应位置填入锡的元素符号。___

6SnO2能与NaOH反应生成钠盐,写出反应的化学方程式___,这个反应可以说明锡元素具有____(填“金属性”或“非金属性”)。锡溶于盐酸得到溶液A,向A中通入氯气,氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式____

7)解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律___

【答案】 C Ar K 同主族元素,随着电子层数越多,半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力就越弱,原子就越容易失去电子,而不容易得电子,所以金属性KNa更强 BD SiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O 非金属性 SiCl2+Cl2=SnCl4 三者都为分子晶体,且分子构型相同,故SnCl4SnBr4SnI4分子量逐渐增大,范德华力逐渐增大

【解析】

由元素在周期表的位置可知:1是钠元素,2是钾元素,3是铝元素,4是碳元素,5是氧元素,6是氟元素,7是氩元素。

(1)上边界为短周期元素,一周期有2种元素,二、三周期有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图:

故答案为:

(2)有机化合物最多,上表标出的①一⑦号元素中,可以形成化合物种类最多的是碳通常情况下不易与其他物质发生反应的是氩;

(3)元素1与元素2金属性较强的是K,原因是同主族元素,随着电子层数越多,半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力就越弱,原子就越容易失去电子,而不容易得电子,所以金属性KNa更强;

(4)A. 沸点是物理性质,不能用来比较非金属强弱,故错误;

B. 两种非极性元素形成化合物,非金属性强表现负价,弱的表现正价,故正确;

C. 氟元素没有最高正价,故错误;

D. 非金属性强的单质可以把非金属性弱元素从它的化合物中置换出来,故正确;

故选:BD

(5)锡(Sn)最外层4个电子,电子层数是五,所以处于第五周期,第IVA族,然后填入即可;

6SnO2能与NaOH反应生成钠盐,反应的化学方程式SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O,该反应说明锡元素具有非金属性,锡溶于盐酸得到溶液A,向A中通入氯气,氯气被还原,由信息可知A中反应的化学方程式SiCl2+Cl2=SnCl4

(7)有表中数据可知三者都是都为分子晶体,且分子构型相同,故SnCl4SnBr4SnI4分子量逐渐增大,范德华力逐渐增大。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列说法错误的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大

D.该反应的平衡常数K

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

(问题提出)

1)资料1:液氯能在钢瓶中储存。

资料2:铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3:铁与氯水能反应。实验:将铁粉放入氯水中,铁粉溶解,无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性,原因是________(用化学方程式表示)。

②依据实验现象,判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________

据此,小组认为FeCl2的反应与温度、湿度有关,探究如下。

(实验探究) 资料:高于300℃时FeCl3升华

2)湿润的Cl2Fe的反应:

实验

装置

操作及现象

常温时将铁丝伸入A中,铁丝迅速变黑

将红热的铁丝伸入A中,铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色烟。

①实验Ⅰ,向A中加水,经检验产物中有FeCl2,推测其形成的可能途径:

途径一: Fe + Cl2 = FeCl2

途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3_________

②实验Ⅱ,_________(填操作和现象),A中产物含+3价铁。

3)干燥的Cl2Fe的反应:

实验

装置

操作及现象

常温时将铁丝伸入A中, 铁丝慢慢变

黑,大量气体剩余。

将红热的铁丝伸入A中,铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色烟。

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余,实验Ⅳ几乎无Cl2剩余,原因是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素,请完成下列有关问题:

1)写出氮元素的原子结构示意图:_____________

2)通常情况下,氮气性质不活泼,其原因是__________

A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难

3N2的电子式:__________,将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______

AN2H2在一定条件下反应生成NH3

B.雷雨闪电时空气中的N2O2化合生成NO

CNH3经过催化氧化生成NO

DNH3HNO3反应生成NH4NO3

4)氨气的电子式:__________________

5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________

6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是________

7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气,用图1装置进行喷泉实验,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉,原因(用方程式表示) _________________________

8)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法__________________________

9NH4NO3是常用的铵态氮肥,在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:

(1)A的氢化物分子式为___________

(2)B的元素符号为_________,原子结构示意图为______,在周期表中位于第_______周期_______族;

(3)C的单质分子式为___________,C的单质溶于水所得溶液叫____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物在工农业生产和日常生活中有广泛的应用,对其研究具有重要意义。

回答下列问题:

1)利用活性炭的___作用可去除水中的悬浮杂质。

2)炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速将SO2氧化为SO3,其活化过程中的能量变化如图所示:

活化过程中有水时的活化能降低了___eV。在酸雨的形成过程中,炭黑起:___作用。

3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H,经测定不同温度下该反应的浓度平衡常数如下:

①该反应的H___0(“>”“<")250℃时,某时刻测得反应体系中c(CO)=0.4mol·L-1c(H2)=0.4mol·L-1c(CH3OH)=0.8mol·L-1,则此时v__v(“>”“=”“<”).

②某温度下,在2L刚性容器中,充入0.8molCO1.6molH2,压强为ptmin后达到平衡,测得压强为P。则v(H2)=____mol·L-1·min-1,平衡时的Kp=____

4)科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示,电池的电解质是掺杂了Y2O3ZrO2的固体,可在高温下传导O2-

①该电池工作时负极反应方程式为____

②用该电池电解100mL饱和食盐水,若在两极产生的气体体积分别为V1LV2L(标准状况),且V1>V2,则电解所得溶液的c(OH-)=____mol·L-1(忽略气体溶解和溶液体积变化)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题:

1A的化学名称为__C中官能团的名称是___

2)③的反应试剂和反应条件分别是__,该反应类型是__

3T(C7H7NO2)E在碱性条件下的水解产物的酸化产物,同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1222的物质的结构简式为__

—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

4)参照上述合成路线,以CH3CH2COCl为原料,经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________

(2)实验操作吹入热空气的目的是_________________________________________

(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________

(4)实验操作,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________

(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________

②实验操作,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行,反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:

实验序号

时间

物质的量

温度

0

5

10

15

20

25

30

1

490

2.00

1.00

0.50

0.30

0.25

0.20

0.20

2

490

2.00

0.30

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

3

500

2.00

0.50

0.35

0.30

0.30

0.30

0.30

(1)对照实验1,实验2改变的某一外界条件可能是_______

(2)反应达平衡后,向实验2中加入少量的18O2,一段时间18O后可能存在于哪些物质中________(填选项)

A 只存在氧气 B 只存在三氧化硫 C 只存在反应物 D 存在反应物与生成物

(3)实验3中,在515min时段,用O2表示的平均反应速率为______ mol/(L·min)

(4)若将实验1置于绝热体系中,测得实验到达平衡的时间比原来缩短了,则参加反应的SO2O2的总能量______(”)生成的SO3的总能量。

(5)能说明实验3达到平衡状态的标志是_______(任写一条)

查看答案和解析>>

同步练习册答案