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    【题目】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

    （1）基态硒原子的价层电子排布式为______________。

    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_______________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是______________________。

    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是_________；SeO32-的立体构型是___________。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_______________。

    （4）H2Se属于_________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

    【答案】4s24p4 As＞Se＞Ge H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3 sp3 三角锥形 CCl4(或SiF4) 极性 分子 4 ×1010

    【解析】

    （1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；

    （2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：As＞Se＞Ge；由于H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；

    （3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为×（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为×（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是 三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO42-互为等电体的分子有CCl4（或SiF4）；

    （4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较小，所以它属于分子晶体；

    （5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据ρ＝=，所以V=，则晶胞的边长为cm=×1010pm。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

    B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体

    D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关的说法正确的是

    A．所有碳原子不可能都在同一平面上

    B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上

    C．有7个碳原子可能在同一直线上

    D．只可能有5个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

    C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    (A)

    已知：

    反应1的试剂与条件为_____；反应2的化学方程式为_____。

    (2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应②的反应试剂和条件是_____，反应③的反应类型是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

    若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_____。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

    已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

    CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

    则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________。

    （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____________点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

    B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是___________。

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